Не бинарные связи правило

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Бинарное соединение

Бинарные соединения , несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества ( температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь в отличие от простых веществ появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов. [16]

Бинарные соединения , оба компонента которых расположены справа от границы Цинтля, как отмечено выше, характеризуются преимущественно ковалентным типом взаимодействия в силу незначительной разности ОЭО. Правило октета здесь соблюдается, поскольку числа валентных электронов у обоих компонентов достаточно для реализации ковалентного взаимодействия. [17]

Бинарные соединения — вещества, состоящие из химически связанных атомов двух элементов. [18]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид, а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам: НГал, Н2О, H3N ( привычная формула NH3) и др. Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновным классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды — образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. [19]

Бинарные соединения , несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества ( температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь в отличие от простых веществ появляются гетерополяр-ная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов. [20]

Бинарные соединения фосфора ( V) с кислородом, серой, азотом полимерны. [21]

Бинарные соединения свинца , как правило, окрашены ( например, окись и сульфид); напротив, галогениды, за исключением иодида, бесцветны. [22]

Бинарные соединения хрома ( II), а также Сг ( ОН) 2 проявляют практически лишь основные свойства. [23]

Бинарные соединения Pt ( IV) получают прямым взаимодействием простых веществ при нагревании или путем разложения соответствующих комплексных соединений. [24]

Бинарные соединения углерода с водородом почти инертны по отношению к воде. Это объясняется различием в строении их молекул и молекул гидридов элементов VA, VIA и VIIA групп периодической системы. В молекулах насыщенных углеводородов вся поверхность атома углерода тетраэдрически окружена атомами водорода. У углерода не остается орбиталей, которые могли бы сильно взаимодействовать с дополнительными атомами водорода. [25]

Бинарные соединения галогенов и металлов называют гало-гешдами; в их названии всегда присутствует окончание — ид. Большое число галогвнидов металлов растворимо в воде с образованием ионных растворов, и многие из них обладают кристаллическими структурами, в которых координационное число металла больше его коэффициента в химической формуле соединения. Многие галогениды в расплаве проводят электрический ток. Эти и другие данные указывают на то, что большая часть галогенидов в кристаллическом и жидком состояниях и в растворах состоит из ионов. Такой вывод находится в соответствии с уже высказанным предположением о том, что атомы галогенов в состоянии окисления — 1 должны быть изоэлектронны с атомами благородных газов. Каждый ион галогена имеет на один электрон больше, чем соответствующий атом, и поэтому обладает числом валентных электронов, присущим атомам благородных газов. [26]

Бинарные соединения кислорода с галогенами очень неустойчивы и поэтому имеют весьма ограниченное применение; однако их свойства позволяют понять природу сил, удерживающих атомы в молекулах. [27]

Бинарные соединения брома ( I) и иода ( I), кроме Вг2О, образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ. За исключением IC1, они очень неустойчивы. [28]

Не бинарные связи правило

Общее правило: для представления n-сторонней связи всегда требуется n+1 отношение. Например, в случае трехсторонней связи необходимо использовать четыре отношения, по одному для каждой сущности (причем ключ сущности служит первичным ключом соответствующего отношения), и одно для связи. Отношение, порождаемой для связи, будет иметь среди своих атрибутов ключи от каждой сущности.

К сожалению, надо признать, что реляционная модель мало подходит для отображения отношений наследования между сущностями (иерархических связей). Напомним, что в таких связях дочерние сущности наследуют все атрибуты родительской, и каждая из них обладает своим уникальным набором дополнительных атрибутов. В параграфе 2.2 приведен пример такой связи между родительской сущностью ЗАКАЗЧИК и дочерними — ЗАРУБЕЖНОЕ_ПРЕДПРИЯТИЕ и ОТЕЧЕСТВЕННОЕ_ПРЕДПРИЯТИЕ.

В этом случае возможны два варианта построения реляционных отношений. Согласно первому для иерархической структуры создается одно отношение, которое содержит атрибуты связи и всех сущностей. Для примера из параграфа 2.2 мы должны создать отношение ЗАКАЗЧИК(НАЦ_ПРИНАДЛЕЖНОСТЬ, ВАЛЮТА, ЯЗЫК, ФОРМА_СОБСТВЕННОСТИ). Недостаток такого способа — для каждого кортежа часть атрибутов всегда будет неопределена. Т.е. для отечественного предприятия всегда будут иметь значения NULL атрибуты ВАЛЮТА и ЯЗЫК, а для зарубежного атрибут ФОРМА_СОБСТВЕННОСТИ. Более того, этот факт является требованием целостности сущности, следовательно для СУБД должны быть явно указаны несколько списков атрибутов (по числу дочерних сущностей), причем определенные значения могут быть присвоены только членам одного из них. Реляционная модель не поддерживает такого ограничения, на практике его реализуют с помощью триггеров.

По второму способу генерируется по одному отношению для каждой дочерней сущности. Каждое из этих отношений включает атрибуты родительской сущности и связи кроме атрибутов — дискриминантов т.е. ЗАРУБЕЖНОЕ_ПРЕДПРИЯТИЕ(ВАЛЮТА, ЯЗЫК) и ОТЕЧЕСТВЕННОЕ_ПРЕДПРИЯТИЕ( ФОРМА_СОБСТВЕННОСТИ ). Недостатком данного способа является невозможность получить в одном запросе список всех заказчиков.

Оба описанных способа представлены на рисунке:

Следует отметить, что построенные таким образом реляционные отношения, не являются окончательной схемой базы данных. Их необходимо проверить на избыточные функциональные зависимости и привести к NFBK или нормальной форме более высокого порядка.

Применив все эти правила к модели «сущность-связь» базы данных publications, построенной в предыдущем параграфе, получим следующую реляционную структуру:

Синим цветом на диаграмме выделены первичные ключи, красным — внешние. Отношения, созданные для представления связей, обозначены серыми прямоугольниками, для сущностей — желтыми прямоугольниками. Литература:

  • Г.Джексон Проектирование реляционных баз данных для использования с микроЭВМ. М, Мир, 1991.
  • Следующая глава: 5.6.Проектирование реляционной базы данных на основе декомпозиции универсального отношения. Введение в базы данных. (c) Зеленков Ю.А. ([email protected]) 1997 г. (c) Центр Интернет ЯрГУ

  • SiC — карби́д кре́мния
  • KBr — броми́д ка́лия
  • Другие бинарные вещества могут получаться более сложным путем — через реакции обмена или окислительно-восстановительные реакции:

    Гексафторид урана

    «Веселящий газ» N2O в смесях с кислородом применяется в медицине как агент для ингаляционного общего наркоза.

    Хлороводород

    Неорганическое вещество — или неорганическое соединение это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые… … Википедия

    Степень окисления. Бинарные соединения

    — сформировать понятие «степень окисления», «бинарные соединения»;

    — научить определять степени окисления, называть бинарные соединения, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;

    — совершенствовать умения высказываться, обсуждать суждения;

    — воспитывать у учащихся внимательность и сосредоточенность.

    Мотивация и целеполагание:

    — Какие элементы отдают, а какие элементы принимают электроны? Чем отличаются металлы от неметаллов? В чем сущность ионной и ковалентной связи?

    Изучение нового материала:

    С бинарными соединениями вы уже знакомились. Их еще называют двухэлементными соединениями, потому что би от лат. — два. Т. е. бинарные соединения — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

    Например, при изучении ионной и ковалентной связи, мы встречали такие соединения. Помните, при образовании молекулы NaCl, Na отдает свой электрон атому Cl, при этом они оба превращаются в ионы Na + и Cl — .

    При образовании молекулы HCl, общая пара электронов смещена к атому Cl, т.к. он более электроотрицательный и на атомах появляются частичные заряды: на атоме H +δ , на атоме Cl -δ . Если предположить, что электрон от Н полностью перешел к атому Cl, то их заряды будет не частичные, а +1 и -1: H +1 и Cl -1 . Эти условные заряды и называют степенью окисления.

    Значения степеней окисления ставят над символом элемента арабской цифрой, впереди которой ставят «+» или «-». Например, MgCl2, степень окисления Mg (+2), Cl (-1). Следует различать степени окисления и заряды ионов. Например, в молекуле NaCl, степень окисления Na (+1), а Cl (-1). В зарядах этих ионов цифры опускают и записывают ионы Na + , Cl — .

    Запомните, что степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что оно состоит только из ионов.

    Степень окисления может быть положительной, отрицательной и нулевой. Положительную степень окисления имеют как металлы, так и неметаллы, кроме фтора, гелия и неона. Максимальная степень окисления равна номеру группы. Т. е. у N высшая степень окисления равна +5, т.к. он находится в V группе. Отрицательную степень окисления имеют только неметаллы, т.к. они присоединяют электроны до завершения внешнего уровня. Минимальная степень окисления равна №группы — 8. Т.о. у N минимальная степень окисления будет 5 — 8 = -3. Кроме максимальной и минимальной степени окисления есть еще промежуточная степень окисления. Например, у N она равна +3.

    Нужно знать, что степень окисления простых веществ равна 0, т. е. у N2, H2, S8, Cu, O3 и др. простых веществ она — 0.

    Степень окисления F всегда -1, потому что он самый электроотрицательный элемент и принимает электроны при образовании химической связи. Например, в соединении NaF, у F степень окисления (-1).

    У кислорода степень, окисления -2, потому что он второй элемент по электроотрицательности, иск. cоставляет соединение кислорода с фтором, где его степень окисления +2. Например, в соединении CaO, степень окисления О (-2), а в соединении OF2, степень окисления О (+2).

    У металлов степень окисления всегда положительная, т.к. они отдают электроны другим атомам. Степень окисления металлов, А групп численно совпадает с валентностью. Например, в соединении Na2O степень окисления Na (+1), т.к. он является металлом, значит, у него только положительная степень окисления, а 1, потому что он является металлом I A группы, значит, и валентность его — единица. Аналогично и в соединении BaS, степень окисления Ва (+2), т.к. он металл II A группы, в соединении Al2O3, степень окисления Al (+3), т.к. это металл III, А группы.

    Степень окисления Н всегда (+1), за исключением его соединений с металлами, где у него степень окисления (-1). Например, CaH2, KH, LiH, в этих соединениях у водорода степень окисления (-1).

    Как было сказано, валентность численно совпадает со степенью окисления. Однако не всегда. Степень окисления имеет знак заряда, а валентность — нет.

    Давайте вспомним, что валентность — это число связей, которыми атом связан с другими атомами, а степень окисления — это условный заряд атомов.

    Давайте сравним валентность и степень окисления у азота (N2). Степень окисления равна 0, т.к. это простое вещество, а вот валентность равна III, потому что атом азота связан с другим атомом азота тройной связью.

    Или в пероксиде (Н2О2) степень окисления О (-1), а валентность равна II, т.к. О связан двумя связями с атомами водорода: Н — О — О — Н.

    А в ацетилене (С2Н2) степень окисления С (-1), а валентность IV: Н — С == С — Н.

    Учитывая, что суммарная степень окисления равна 0, можно найти степени окисления элементов в соединении, а также составить формулу соединения, зная степени окисления.

    Определим степени окисления элементов в соединении Fe2O3. Степень окисления О нам известна (-2). Следовательно, три атома О будут иметь общий заряд (-6), т.к. (-2) · 3 = -6. Тогда общий заряд двух атомов железа будет равен (+6), помните, что суммарный заряд равен 0. Значит, степень окисления одного атома Fe будет (+3), т.к. (+6) ׃ 2 = +3.

    Составим формулу соединения Al с C. Для этого запишем символы элементов Al, C. Углерод на втором месте, потому что он более электроотрицательный. Al — элемент III A группы. Он является металлом, поэтому он отдаст свои 3 электрона и получит степень окисления (+3), а С — элемент IV A, он примет еще 4 электрона для завершения своего внешнего уровня, на котором уже есть 4 электрона, при этом получит степень окисления (-4). Запишем значения степеней окисления в формулу сверху. Теперь найдем наименьшее общее кратное. Оно будет 12. Затем НОК разделим на абсолютные значения степеней окисления и получим соответствующие индексы. 12: 3 = 4, значит индекс у Al — 4, 12: 4 = 3, значит индекс у С — 3. Следовательно, формула будет Al4C3.

    Чтобы дать название бинарному соединению нужно сделать следующим образом: сначала называют более электроотрицательный элемент — это неметалл. Его латинское название стоит в именительном падеже и употребляется с суффиксом — ид. Например: оксид, хлорид, сульфид, нитрид. Второе слово обозначает элемент менее электроотрицательный, его название стоит в родительном падеже.

    Na2S — сульфид натрия, K2O — оксид калия, BaCl2 — хлорид бария, Mg3N2 — нитрид магния. Если элемент имеет переменную степень окисления, то после названия в скобках римскими цифрами указывают степень окисления. Например, назовем следующие соединения: MnO2, CO2, P2O5.

    MnO2 — оксид марганца (IV), CO2 — оксид углерода (IV), P2O5 — оксид фосфора (V).

    В некоторых случаях, число атомов элементов обозначают при помощи названий числительных на греческом языке. Т. е. 1 — моно, 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента и т. д. Например, СО — монооксид углерода, или оксид углерода (II); СО2 — диоксид углерода, или оксид углерода (IV).

    Для того чтобы химики всего мира понимали друг друга, необходимо было создать единую терминологию и номенклатуру, т. е. названия веществ. Впервые в 1785 г. такими учеными, как А. Лавуазье, А Фуркруа, Л. Гитоном де Мерво и К. Бертолле, были разработаны принципы номенклатуры. В настоящее время принципы номенклатуры и терминологии разрабатывает Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).

    Обобщение и систематизация знаний:

    1. Фронтальный опрос по теме.

    Закрепление и контроль знаний:

    2. Определите степени окисления у следующих соединения:

    Ответы: а) -4 и +1; б) +2 и -3; в) +2 и -1; г) +3 и -1; д) -1 и +2.

    3. Назовите следующие бинарные соединения:

    Ответы: а) гидрид калия; б) оксид алюминия; в) хлорид натрия; г) оксид меди (II); д) гидрид кальция.

    4. Составьте бинарные соединения фосфора с кислородом.

    Ответ: у фосфора может быть с кислородом степень окисления +5 и +3, следовательно, соединения будут Р2О5 и Р2О3.

    Рефлексия и подведение итогов:

    На доске числовая ось, оцените свои знания по новой теме по этой шкале.

    Домашнее задание:

    Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов. При этом несолеобразующие оксиды включают в бинарные соединения. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

    Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся простоту их химического состава, представляют собой следующий после простых веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении простых веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от простых веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

    Номенклатура

  • CS2 — дисульфи́д углеро́да или сульфид углерода(IV)

Группа бинарных соединений включает в себя очень большое число веществ, и, естественно, все эти вещества различаются по физическим свойствам. Среди бинарных соединений есть представляющие собой при нормальных условиях газы (например, аммиак, фосфин), жидкости (например, тетрахлорид титана TiCl4, дисульфид углерода CS2) и твердые вещества (например, нитрид бора BN, карбид кремния SiC)

Применение

В силу того, что к данной группе веществ можно отнести очень большое их количество, можно сказать, что бинарные соединения применяются практически во всех областях деятельности человека, от приготовления пищи до использования в качестве сырья для крупнотоннажных производств. Ниже приведены примеры использования некоторых веществ, относящихся к бинарным соединениям.

Оксид диазота

Wikimedia Foundation . 2010 .

Нестехиометрические соединения — Бертоллиды (термин в память К.Л. Бертолле) соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянных и кратных отношений. Это нестехиометрические бинарные соединения переменного состава, зависящего от способа получения. Многочисленные… … Википедия

НИКЕЛЬОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — содержат связь NiЧС. Связь Ni с орг. лигандом может осуществляться по s и p типу (соотв. s и p комплексы). s К о м п л е к с ы. Соед. Ni с s связью NiЧС относятся в осн. к типам [Ni(R2)L2] и [NiX(R)L2] (R = Alk или Аr, L = PR 3, амины и др., Х… … Химическая энциклопедия

Химическая номенклатура — страдает беспринципностью и синонимизмом, благодаря чему она трудна для изучения (ср. отзыв о ней Дюма Орто). Древние называли различные вещества частью по их происхождению, частью по месторождению, частью же употребляли для них случайные… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Плутоний — 94 Нептуний ← Плутоний → Америций Sm ↑ Pu … Википедия

Бинарные соединения

Бинарные соединения — это собирательная группа веществ, которые имеют различное химическое строение. Поэтому их номенклатура может варьироваться в зависимости от генетической принадлежности.

    В сложных бинарных соединениях суффикс -ид добавляется к названиям элементов, находящихся в низших степенях окисления:

    В химической промышленности аммиак используется в качестве прекурсора для получения азотной кислоты и для производства химических удобрений. Кроме того, аммиак используется в большом количестве разнообразных химических синтезов, в том числе в тонком органическом синтезе. В жидком аммиаке химически растворяются многие вещества, например, калий, натрий, сера. Аммиак применялся в качестве хладагента в первых холодильниках, и до недавнего времени превалировал в промышленных холодильных установках.

    Карбид вольфрама

    Карбид вольфрама в силу своей исключительной твердости находит очень широкое применение в производстве разнообразного режущего инструмента. А в силу своей химической инертности — в производстве химического оборудования для работы в агрессивных средах.Пример:печи,ножи,лабораторное оборудование полный бред)

    Литература

    Андреева Л. Л., Лидин Р. А., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ. Учебное пособие для вузов. — М.: Химия, 1996

    Фосфиды — Фосфиды бинарные соединения фосфора с другими менее электроотрицательными химическими элементами, в которых фосфор проявляет отрицательную степень окисления. Получение Большинство фосфидов представляют собой соединения фосфора с типичными… … Википедия

    Оксид цезия — Общие … Википедия

    Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.

    Содержание

    Названия простых бинарных веществ, как правило, образуются добавлением к названию более электроотрицательного элемента суффикса -ид. При необходимости к названиям элементов добавляют кратные приставки или указывают в скобках степень окисления электроположительного элемента без пробела:

    Многие широко известные бинарные соединения носят тривиальные названия, среди них уже приведенный выше фосген, вода H2O аммиак NH3, веселящий газ N2O и другие.

    Химическая связь в бинарных соединениях — ковалентная полярная (в соединениях неметаллов и некоторых амфотерных элементов) или ионная (в солях бескислородных кислот).

    Многие бинарные соединения гидролизуются водой, например фосфин или хлорид алюминия.

    Часто бинарные соединения можно получить прямым взаимодействием простых веществ между собой:

    Летучий гексафторид урана UF6 применяется для разделения изотопов урана в процессе его обогащения, а также как фторирующий агент.

    Водный раствор хлороводорода (соляная кислота) широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамата натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе.

    Смотреть что такое «Бинарные соединения» в других словарях:

    МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — (металлиды), обладают металлич. св вами, в частности электрич. проводимостью, что обусловлено металлич. характером хим. связи. К М. с. относятся соед. металлов друг с другом интер металлиды и мн. соед. металлов (в осн. переходных) с неметаллами.… … Химическая энциклопедия

    полупроводниковые материалы — полупроводники, применяемые для изготовления электронных приборов и устройств. Используют главным образом кристаллические полупроводниковые материалы (например, легированные монокристаллы кремния или германия, химические соединения некоторых… … Энциклопедический словарь

    МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ — кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами или водородной связью (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Внутри молекул между атомами действует более прочная, обычно… … Физическая энциклопедия

    Смотрите так же:

    • Правила ухода за аквариумом Как правильно ухаживать за аквариумом в домашних условиях Основные правила ухода за аквариумом для начинающих Итак, в нашей статье с видео, что нужно делать и как правильно ухаживать за аквариумами в домашних условиях? Для начала, всегда наливайте в аквариум […]
    • Претензия на работодателя о невыплате расчета при увольнении Жалоба о невыплате расчета - можно ли сразу обращаться в трудовую инспекцию? Аноним вы вправе обратиться сразу в Инспекцию по труду с жалобой и уже на основании вашего заявления проведут проверку. Предупредите работодателя лично о том что вы обратитесь в […]
    • Ставка транспортного налога в курганской области за 2018 год Онлайн калькулятор транспортного налога в Курганской области на автомобиль по ставке 2018 года Транспортный налог — налог, взимаемый с владельцев транспортных средств, является региональным т.е каждый регион сам определяет величину порядок и сроки уплаты […]
    • Материнский капитал в какой срок оформлять Сроки оформления и получения материнского капитала в 2018 году Многих семейных людей сегодня интересуют сроки оформления и получения материнского капитала. Но правительство все чаще говорит о возможной заморозке или прекращении действия программы. Такие […]
    • Субсидии семье в краснодарском крае 2018 Жилищная программа для молодых семей Алтайского края в 2018 году Успешная реализация проекта «Молодая семья» позволила продолжить его действие на более длительный срок. В 2017-2018 гг. условия программы не изменятся. Однако нужно знакомиться с региональными […]
    • Отчеты по практике в суде образец Отчет по практике юриста Прохождение практики является необходимым элементом в образовательной программе любого учебного учреждения: колледжа; техникума; университета; института. Отчет по практике позволяет оценить глубину полученных студентом […]
    • Кто имеет право быть наблюдателем на выборах Кто имеет право быть наблюдателем на выборах Для наблюдателей Сбор средств Как стать наблюдателем на выборах? Стать наблюдателем очень просто. Для этого не требуется специального образования. Если Вам больше 18 лет и Вы гражданин РФ, то имеете полное […]
    • Коды читы на спор Коды читы на спор Во время игры нажмите [CTRL] + [SHIFT] + [C], чтобы вызвать консоль и вводите нужные вам коды: help - показать список всех консольных команд addDNA - получить очки ДНК moreMoney - получить деньги (на этапе "Цивилизация", "Космос") […]