Пособия по подготовке к гиа по химии

Содержание:

Как выбрать учебники для подготовки К ЕГЭ

На самом деле, выбор учебника для подготовки к ЕГЭ – не такая уж простая задача. Да и химия с биологией – не самые простые науку. На полках книжных магазинов представлен широчайший ассортимент предлагаемой литературы, который кого угодно способен повергнуть в растерянность. Тем не менее, подходить к этому вопросу следует очень основательно и серьезно – правильный выбор пособия – это практически половина успеха. Мой опыт подготовки к ЕГЭ позволяет выделить несколько пособий, которые очень хорошо зарекомендовали себя. Кроме того, на выбор учебника для подготовки к ЕГЭ будет оказывать влияние и временной фактор, а точнее, сколько у репетитора осталось времени: 2 года, год или несколько месяцев. Также следует учитывать и специфику ЕГЭ – письменного тестирования.

Пособие по химии для поступающих в вузы. Г. П. Хомченко. В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии приведены некоторые дополнительные сведения. После каждой главы даются типовые задачи с решениями и задачи для самостоятельной работы.

Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко Сборник включает задачи по общей, неорганической и органической химии. Последний раздел пособия содержит задачи повышенной трудности. В каждом разделе приводятся задачи с решениями. Книга предназначена поступающим в вузы.

Репетитор по химии. Под редакцией А. С. Егорова. Помимо прекрасно изложенного теоретического материала содержит задачи. Идеально для систематизации знаний. Для облегчения усвоения в этом учебнике в большом количестве представлены таблицы и схемы. В конце каждой темы есть вопросы для контроля, упражнения и задачи, почти каждый раздел снабжен элективными тестами.

Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы В пособии рассмотрена методика решения расчетных задач всех основных типов. В каждом радела приведены необходимые теоретические сведения н на конкретных примерах рассмотрены различные способы решения задач. Свыше 600 задач с ответами предложено для самостоятельного решения.

Химия. Подготовка к ЕГЭ-2014. Учебное пособие предназначено для подготовки к ЕГЭ-2014 по химии. Оно включает: 20 вариантов учебно-тренировочных тестов, со-ставленных по плану ЕГЭ, с ответами; 3 демонстрационных варианта с подробными решениями, методические рекомендации для подготовки к ЕГЭ.

Химия. 10-11 классы. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. Предлагаемое пособие предназначено для подготовки к ЕГЭ по химии. Оно включает около 2500 заданий базового (А1-А28) и повышенного (В1-В10) уровней сложности, объединенных по тематическому принципу. Каждый раздел, кроме тренировочных тестов, включает разобранные примеры выполнения типовых заданий.

Органическая химия. 10-11 класс. Подготовка к ЕГЭ. Задания и решения. Тренировочная тетрадь Учебное пособие предназначено для комплексной подготовки к ЕГЭ по химии. Книга содержит систему упражнений в форме вопросов и задач по органической химии и включает задания, проверяемые в тестах ЕГЭ в вопросах А7, А13-А18, А26, В1, В6-В8, СЗ, С5.

Общая химия. 10-11 класы. Подготовка к ЕГЭ. Задания и решения. Тренировочная тетрадь Учебное пособие предназначено для комплексной подготовки к ЕГЭ по химии. Книга содержит систему упражнений в форме вопросов и задач по по общей химии и включает задания, проверяемые в тестах ЕГЭ в вопросах А7, А13-А18, А26, В1, В6-В8, СЗ, С5.

ЕГЭ-2014. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. В пособии подробно разобраны решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии с перечнем элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности.

Химия. «Органическая химия». Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ. Р. А. Лидин. В сборнике представлены темы по классификации и номенклатуре органических соединений, общим свойствам углеводородов. Теоретическая часть каждого раздела заканчивается большим набором тестовых заданий, аналогичных заданиям частей 1 (блок А), 2 (блок В) и 3 (блок С) ЕГЭ. Ко всем тренировочным заданиям даны ответы для самопроверки.

Химия. Неорганическая химия. Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ. Р. А. Лидин. Представлены материалы по содержательному блоку «Неорганическая химия». Теоретическая часть каждого раздела заканчивается большим набором тестовых заданий, аналогичных заданиям частей 1 (блок А), 2 (блок В) и 3 (блок С) ЕГЭ. Ко всем тренировочным заданиям даны ответы для самопроверки.

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Р. А. Лидин. Справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к тестам для самоконтроля.

Химия. Расчетные задания. Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ. Р. А. Лидин. Сборник содержит более 1200 расчетных заданий по всем темам, проверяемым на итоговой аттестации. Теоретическая часть каждого раздела заканчивается набором расчетных заданий. В конце пособия к ним даны ответы для проверки своих знаний.

ЕГЭ по химии. 11 класс (+ CD-ROM). А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, Ю. Н. Медведев. В пособии приведены примеры вариантов, построенных по аналогии с предлагаемыми в рамках ЕГЭ по химии. В комплекте с пособием предлагается диск с возможностью организовать тренировку на компьютере в интерактивном режиме. Авторы комплекта участвовали в разработке материалов ФИПИ.

ГИА по химии. 9 класс. Дмитрий Добротин, Дмитрий Болотов, Ольга Гончарук. В учебном пособии раскрываются особенности содержания и структуры экзаменационных вариантов, рассматриваются основные понятия, необходимые для подготовки к экзамену. В пособии приведены примеры вариантов, разработанных по аналогии с предлагаемыми в рамках ГИА по химии.

Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9. Базовый, повышенный, высокий уровни. В книгу включены опорные конспекты к каждому типу задания (А1-А15, В1-В4, С1-СЗ), облегчающие изучение теоретического материала, и более 50 демонстрационных тестов с подробным объяснением решений. Пособие является частью учебно-методического комплекса «Химия. Подготовка к ГИА-9».

Химия. 9 класс. Новые задания ГИА-2014. Модели 1 и 2. Пособие составлено в соответствии с изменением формулировки заданий вопросов ВЗ, С1, СЗ и С4 в тестах ГИА-2014 и предназначено для подготовки к государственной итоговой аттестации по химии по модели 1 и модели 2, включающей осуществление химических опытов при проведении аттестации. Пособие является частью учебно-методического комплекса «Химия. Подготовка к ГИА-9».

ГИА 2014. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания. Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий Государственной итоговой аттестации (в новой форме) 2014 года. Назначение пособия — отработка практических навыков учащихся по подготовке к экзамену (в новой форме) в 9 классе по химии в 2014 году. В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приведен подробный разбор всех заданий одного из вариантов.

ГИА-2014. Химия. Тематические и типовые экзаменационные варианты. 34 варианта. Серия «ГИА-2014. ФИПИ — школе». В сборнике представлены 24 тематических варианта по всем разделам кодификатора ГИА, 10 обновленных типовых экзаменационных вариантов для подготовки к экзамену 2014 года, ответы ко всем заданиям.

ГИА-2014. Химия. 30 типовых вариантов экзаменационных работ для подготовки к государственной итоговой аттестации. Сборник содержит 30 вариантов типовых тренировочных экзаменационных работ. 31-й вариант — контрольный. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями государственной итоговой аттестации, включает задания разных типов и уровней сложности.

Биология. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Георгий Лернер. Справочник содержит весь теоретический материал по курсу биологии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий. В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.

Биология. 10-11 классы. Тематические тесты. Подготовка к ЕГЭ. Базовый, повышенный, высокий уровни. Новые задания. Пособие рассчитано на два года занятий (10-й и 11-й классы общеобразовательных учреждений). Книга включает 50 параграфов, задания уровней А, В и С — базового, повышенного и высокого. Ко всем заданиям даны ответы, к наиболее сложным — решения и комментарии.

Биология. Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. Полный курс подготовки к выпускным экзаменам. Пособие содержит все разделы курса биологии и представляет собой комплекс, включающий задания по темам, упражнения, контрольные работы, таблицы-конспекты по всем важнейшим разделам, таблицы-характеристики, схемы, проверочные и обучающие рисунки, словари терминов и понятий. Дана сводка теорий, законов и закономерностей биологии.

Биология. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. С. Г. Мамонтов. Пособие включает три раздела — общая биология, систематический обзор органического мира, анатомия и физиология человека. Дается целостное представление о биологии как науке, о взаимосвязи ее дисциплин. Весь материал объединен общей идеей эволюционной обусловленности строения и функций живых организмов.

Биология. В 3 т. Тейлор Д., Грин Н., Стаут У. Современное руководство по общей биологии, написанное коллективом ученых из разных стран. По каждой из тем в книге представлены самые последние данные, но простота изложения и удачное расположение материала делают его доступным для неподготовленного читателя..

Репетитор по биологии для старшеклассников и поступающих в вузы. Т. А. Шустанова. В практической части пособия особое внимание уделено тестовым заданиям для ЕГЭ по биологии со свободным развернутым ответом части «С» высокого уровня сложности. В теоретической части достаточно подробно рассматриваются вопросы биологии в соответствии с уровнями организации живой природы от клеточно-молекулярного до биосферного.

ЕГЭ-2014. Биология. Тематические тренировочные задания. Георгий Лернер. В рабочей тетради представлены: задания частей А, В, С по всем темам ЕГЭ; методические указания к выполнению заданий разного типа; ответы и критерии оценивания. Книга будет полезна учителям биологии, так как дает возможность эффективно организовать подготовку учащихся к единому государственному экзамену.

ГИА-2014. Биология. 9 класс. Тематические тренировочные задания. Г. И. Лернер. Издание адресовано выпускникам средней школы для подготовки к ГИА по биологии. Автор книги – разработчик экзаменационных заданий ЕГЭ.Пособие включает задания по основным темам курса, тренировочные варианты ГИА, ответы и критерии оценивания. Издание окажет помощь учителям при подготовке учащихся к ГИА по биологии. .

Подготовка к ГИА по химии Вариант 1 из пособия «ГИА 2010. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., 2010 -94с» Автор: Репетацких. — презентация

Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемшкола-32.рф

Похожие презентации

Презентация на тему: » Подготовка к ГИА по химии Вариант 1 из пособия «ГИА 2010. Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., 2010 -94с» Автор: Репетацких.» — Транскрипт:

1 Подготовка к ГИА по химии Вариант 1 из пособия «ГИА Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., с» Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

2 Инструкция Часть А состоит из 19 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На каждое задание правильных ответов 2. Часть С состоит из 2 заданий без вариантов ответа.

3 СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ 1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 2. Таблица растворимости 3. Ряд напряжений металлов 4. Простые вещества- металлы, неметаллы 5. Оксиды 6. Кислоты и кислотные остатки 7. Основные органические вещества 9. Расчет степени окисления 8. Электролиты

4 А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 В1 В2 В3 В4 С1 С2

5 1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5 4) 2, 3

6 1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме

7 1) хлороводороде 2) гидроксиде натрия 3) оксиде углерода (II) 4) оксиде углерода (IV)

8 1) углекислого газа 2) угарного газа 3) метана 4) угольной кислоты

9 1) CO 2, CaO 2) SO 2, CO 3) SO 2, P 2 O 5 4) P 2 O 5, Al 2 O 3

10 1) 6 2) 7 3) 8 4) 4

11 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

12 1) C 2 H 5 OH 2) C 12 H 24 3) Ca(OH) 2 4) CO

13 1) KClO 4 2) KClO 3 3) CH 3 Cl 4) KCl

14 1) HCl + OH — = H 2 O + Cl — 2) H + + OH — = H 2 O 3) H + + NaOH = H 2 O + Na + 4) H + + Cl — + OH — = H 2 O + Cl —

15 1) серой 2) серной кислотой 3) сернистой кислотой 4) сероводородом

16 1) аммиака 2) бромоводорода 3) сульфата калия 4) хлорида натрия

17 1) SO 2 2) C 3) Na 2 CO 3 4) Na 3 PO 4

18 1) соляная кислота 2) фосфорная кислота 3) азотная кислота 4) угольная кислота

19 1) K 2 S 2) CO 2 3) SiO 2 4) Cu

20 1) оксид углерода (IV) 2) метан 3) оксид серы (IV) 4) аммиак

21 1) нейтрализовать ее раствором серной кислоты 2) тщательно обработать кожу рук содой 3) промыть кожу мылом 4) смыть щелочь большим количеством воды, а затем нейтрализовать ее раствором борной кислоты

22 1) лакмуса 2) нитрата бария 3) фенолфталеина 4) гидроксида калия

23 1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

24 1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

25 1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

26 1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

28 FeCl 2 X FeSO 4 Fe

31 В 3 периоде в главной (А) подгруппе 5 группы находится элемент фосфор Р Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у фосфора их 3, т.к. третий период) Количество электронов во внешнем электронном слое ( внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у фосфора их 5, т.к. главная подгруппа пятой группы) Количество протонов равно порядковому номеру (у фосфора 15 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у P 15) Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у фосфора 15 электронов ) Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер (у фосфора: 31 – 15 = 16 нейтронов)

33 Порядковый номер элемента соответствует: 1) заряду ядра атомаПример: заряд ядра атома бериллия +4 2) числу протоновПример: у азота 7 протонов 3) общему числу электронов Пример: у хлора 17 электронов Номер периода соответствует количеству электронных слоев (энергетических уровней) Пример: у магния 3 электронных слоя (энергетических уровня) Номер группы соответствует 1) количеству электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) Пример: у германия на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) 4 электрона 2) Высшей валентности элемента Пример: у азота высшая валентность равна 5

35 Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – между металлами. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O 3, H 2 1) Хлороводород HCl – ковалентная полярная связь 2) Гидроксид натрия NaOH– ионная связь 3) Оксид углерода (II) CO– ковалентная полярная связь 4) Оксид углерода (IV) CO 2 – ковалентная полярная связь

37 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH 4 валентность углерода равна 4. 1) углекислый газ CO 2. Валентность углерода равна 4, степ. окисл. +4 2) угарный газ CO. Валентность углерода равна 2, степ. окисл. +2 3) метан CH 4. Валентность углерода равна 4, степень окисления -4 4) угольная кислота H 2 CO 3. Валентность углерода равна 4, степ. окисл. +4 У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1. Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na +1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0. У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2. У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2.

39 Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al 2 O 3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов 1) CO 2 – кислотный CaO — основный 2) SO 2 – кислотный CO — несолеобразующий 3) SO 2 – кислотный P 2 O 5 — кислотный 4) P 2 O 5 – кислотный Al 2 O 3 — амфотерный

41 Na При взаимодействии металлов с водой образуются основания и водород. С водой и кислотами взаимодействуют только металлы левее H +H2OH2O=NaOH+H2H2 222 Сумма коэффициентов: = 7

43 Реакции соединения – из нескольких веществ получается одно Реакции разложения – из одного вещества получается несколько Реакции замещения – простое вещество замещает часть сложного Реакции обмена – сложные вещества меняются частями Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов. То есть: LiOH, KOH, Ca(OH) 2 и т.д. 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 +2NaCl – это реакция обмена

45 НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1.Слабые кислоты (H 2 S, HCH 3 COO, H 2 CO 3 …) 1.Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4 ) 2.Органические соединения (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …), кроме кислот 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) C 2 H 5 OH (этанол) – органическое вещество, неэлектролит C 12 H 24 – органическое вещество, неэлектролит Ca(OH) 2 (гидроксид кальция) – щелочь, сильный электролит CO (угарный газ, оксид углерода (II)) – оксид, неэлектролит

47 1) KClO 4 – растворимая соль, сильный электролит KClO 4 K+K+ +ClO 4 — хлорид ионы не образуются 2) KClO 3 – растворимая соль, сильный электролит KClO 3 K+K+ +ClO 3 — хлорид ионы не образуются 3) CH 3 Cl – органическое вещество, неэлектролит CH 3 Clнеэлектролиты не диссоциируют 4) KCl – растворимая соль, сильный электролит KClK+K+ +Cl — хлорид ионы образуются Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SiO 3 Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H 2 SO 4 H + +HSO 4 — 2) HSO 4 — H + + SO 4 2-

49 Соляная кислота — HClЕдкий натр — NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2OH2O ррр H + + Cl — +Na + + OH — =Na + + Cl — +H2OH2O H+H+ +OH — = H2OH2O

51 Al+S=Al 2 S 3 23 Al+H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 23 сульфид алюминия +H2H2 3 сульфат алюминия Al+H 2 SO 3 =Al 2 (SO 3 ) 3 23+H2H2 3 сульфит алюминия Al+H2SH2S=Al 2 S 3 23+H2H2 3 сульфид алюминия

53 Оксид железа (II) FeO – основный оксид. 1) FeO + NH 3 Аммиак NH 3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом 2) FeO + HBr= Основные оксиды реагируют с кислотами FeBr 2 + H2OH2O Оксиды с солями не реагируют3) FeO + K 2 SO 4 Оксиды с солями не реагируют4) FeO + NaCl

55 Гидроксид натрия KOH – основание, щелочь (т.к.калий – щелочной металл) 1) KOH+SO 2 = основания реагируют с кислотными оксидами K 2 SO 3 +H2OH2O2 2) KOH + CОснования с неметаллами не реагируют 3) KOH + Na 2 CO 3 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 4) KOH + Na 3 PO 4 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода

57 Серебро Ag – металл правее Н, оксид меди (II) CuO – основный оксид 1) Ag+HClAg – правее H. С обычными кислотами не реагирует CuO+HCl=основные оксиды реагируют с кислотами2CuCl 2 H2OH2O+ 2) Ag+H 3 PO 4 Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует CuO+H 3 PO 4 = основные оксиды реагируют с кислотами 2Cu 3 (PO 4 ) 2 H2OH2O+33 3) Ag+HNO 3 = HNO 3 – необычная кислота, реагирует с металлами правее Н CuO+HNO 3 = основные оксиды реагируют с кислотами Cu(NO 3 ) 2 H2OH2O+2 4) Ag+H 2 CO 3 Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует CuO+H 2 CO 3 = основные оксиды реагируют с кислотами CuCO 3 H2OH2O+

59 Хлорид железа (II) FeCl 2 – соль. 1) FeCl 2 +K2SK2S=FeS+KCl2 Реакция возможна, потому что образуется осадок FeS 2) FeCl 2 +CO 2 Оксиды с солями не реагируют 3) FeCl 2 +SiO 2 Оксиды с солями не реагируют 4) FeCl 2 +Cu Соли с металлами реагируют, но Cu – менее активный металл, чем Fe

61 Органические – это все соединения углерода, кроме: C (алмаз, уголь), CO, CO 2, H 2 CO 3 и карбонатов. Примеры органических веществ: 1)метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH 11) муравьиная кислота HCOOH 12) уксусная кислота CH 3 COOH O 9)метаналь H – C H O 10)этаналь CH 3 – C H 1) Оксид углерода (IV) CO 2 – неорганическое вещество 2) Метан CH 4 – органическое вещество 3) Оксид серы (IV) SO 2 – неорганическое вещество 4) Аммиак NH 3 – неорганическое вещество

63 Щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием 1) нейтрализовывать щелочь серной кислотой нельзя. Кроме ожога щелочью будет еще и ожог серной кислотой 2) Сода NaHCO 3 имеет щелочную среду. Сода усилит ожог щелочью 3) Почти любое мыло имеет щелочную среду. Мыло не может нейтрализовать щелочь 4) Лучший вариант – промыть кожу водой и нейтрализовать оставшуюся щелочь любой слабой кислотой, например, борной кислотой H 3 BO 3

65 нейтральнаякислаящелочная метилоранжоранжевыйкрасныйжелтый фенолфталеинбесцветный малиновый лакмусфиолетовыйкрасныйсиний 1) 2) Ba(NO 3 ) 2 +HCl H 2 SO 4 + лакмус = = красный цвет +HCl H 2 SO 4 +Ba(NO 3 ) 2 =HNO 3 +BaCl 2 2 =HNO 3 +BaSO 4 2 различить нельзя В пробирке с серной кислотой выпадет осадок BaSO 4, а в пробирке с соляной кислотой осадка не будет 3) фенолфталеин+HCl H 2 SO 4 +фенолфталеин = = ничего не изменится различить нельзя 4) KOH+HCl H 2 SO 4 +KOH = +H2OH2O =K 2 SO 4 +H2OH2O2 в обеих пробирках произойдет реакция, но ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет 2 2

67 Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат алюминия. ω (N в Al(NO 3 ) 3 ) = По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO 3 ) 3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода =0,197=19,7%

69 Чем ближе к Fr, тем: — больше радиус атома — сильнее металли- ческие свойства — меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: — меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства — больше электро- отрицательность Li – Be – B – приближение к F: 1) заряд ядра Li +3, Be +4, B +5 — увеличивается 2) приближение к At – кислотные свойства гидроксидов возрастают — сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -сильнее кислотные свойства гидроксида 3) число электронных уровней (энергетических слоев) равно номеру периода. У лития, бериллия и бора 3 электронных слоя 4) приближение к F – электроотрицательность увеличивается 5) приближение к F – атомный радиус уменьшается

71 1) Fe+Na 2 SO 4 Fe – менее активный металл, чем Na 2) Fe+CuSO 4 =Fe – более активный металл, чем CuFeSO 4 +Cu 3) Fe+CaCl 2 Fe – менее активный металл, чем Ca 4) FeH 2 SO 4 =Fe – активный металл (левее, чем H)FeSO 4 H2H2 ++ 5) Fe+Ca(OH) 2 металлы не реагируют с основаниями

73 Окислитель – отбирает электроны Например: Cu e Cu 0 N e N +2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na 0 – 1e Na +1 S -2 – 8e S +6 1) H +1 N +5 O 3 + KOH KN +5 O 3 + H 2 +1 O 2) H +1 N +5 O 3 + Fe(OH) 3 Fe(N +5 O 3 ) 3 + H 2 +1 O степ. окисл. не изменились 3) HN +5 O 3 + Fe(OH) 2 Fe(NO 3 ) 3 +N +2 O + H 2 O азот перешел из степ.окисл.+5 в +2, т.е. N e N +2 степ. окисл. не изменились 4) H +1 N +5 O 3 +Ba(CH 3 COO) 2 Ba(N +5 O 3 ) 2 +H +1 CH 3 COO степ. окисл. не изменились 5) HN +5 O 3 + SO 2 H 2 SO 4 +N +4 O 2 азот перешел из степ. окисл.+5 в +4, т.е. N e N +4

74 A) Ca(OH) 2 + SO 2 =CaSO 3 + H 2 O Б) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O В) H 2 S + Ba(OH) 2 =Ba(HS) 2 + H 2 O SO 2 в реакциях обмена превращается в сульфит SO 3 2- если кислоты и основания одинаковые количества, то получается средняя соль (BaS), если кислоты больше – то кислая (Ba(HS) 2 )

75 X – (чаще всего) кислота или основание Кислота здесь не получится. Надо взять основание Fe(OH) 2 1) FeCl 2 Fe(OH) 2 Необходимо добавить соединение, содержащее OH. Можно взять: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 … Возьмем NaOH + NaOH+ NaCl22 2) Fe(OH) 2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O2 Чтобы получить из основания соль, нужно добавить кислоту 3) FeSO 4 Fe+ Zn Чтобы из соли получить металл, нужно заместить его более активным металлом (например, алюминием или цинком) + ZnSO 4 FeCl 2 X FeSO 4 Fe

76 Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) — ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO 3 2 Назад к условию

77 1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–Ba(NO 3 ) 2 – его 15% от 17,4 г Неизвестное вещество – BaCO 3, т.к. это осадок – надо найти его массу Назад к условию

78 Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) — ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2,61 Назад к условию

79 M – молярная масса По таблице Менделеева: Ba – 137 N – 14 O – 16 Назад к условию

80 Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) — ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль Назад к условию

81 1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– Ba(NO 3 ) 2 Неизвестное вещество – BaCO 3, т.к. это осадок – надо найти его массу – его 15% от 17,4 г– его 0,1 моль Назад к условию

82 Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) — ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль 2. n( Ba(NO 3 ) 2 ) 1 = n(BaCO 3 ) 1 = n( Ba(NO 3 ) 2 )1 1 = 10,1 1 = = моль Назад к условию

83 1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– Ba(NO 3 ) 2 Неизвестное вещество – BaCO 3 – его 0,1 моль,т.к. это осадок – надо найти его массу – его 0,1 моль Назад к условию

84 Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) — ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль 2. n( Ba(NO 3 ) 2 ) 1 = n(BaCO 3 ) 1 = n( Ba(NO 3 ) 2 )1 1 = 10,1 1 = = моль 3.m(BaCO 3 )=nM=0,1 Назад к условию

85 M – молярная масса По таблице Менделеева: Ba – 137 C – 12 O – 16 Назад к условию

86 Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) — ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль 2. n( Ba(NO 3 ) 2 ) 1 = n(BaCO 3 ) 1 = n( Ba(NO 3 ) 2 )1 1 = 10,1 1 = = моль 3.m(BaCO 3 )=nM=0, = 19,7 Ответ: 19,7 г г Назад к условию

90 МеталлыНеметаллы LiлитийH2H2 водород BeбериллийHeгелий NaнатрийBбор MgмагнийCуглерод AlалюминийN2N2 азот KкалийO2O2 кислород CaкальцийО3О3 озон CrхромCl 2 хлор MnмарганецArаргон FeжелезоF2F2 фтор CuмедьNeнеон ZnцинкSiкремний AgсереброPфосфор BaбарийSсера PtплатинаBr 2 бром AuзолотоI2I2 йод Hgртуть

91 Li 2 O оксид лития Na 2 O оксид натрия K 2 O оксид калия CaO оксид кальция SrO оксид стронция BaO оксид бария MgO оксид магния FeO оксид железа (II) CuO оксид меди (II) BeO оксид бериллия ZnO оксид цинка Al 2 O 3 оксид алюминия SO 2 оксид серы (IV) SO 3 оксид серы (VI) NO 2 оксид азота (IV) N 2 O 5 оксид азота (V) CO 2 оксид углерода (IV), углекислый газ P 2 O 5 оксид фосфора (V) SiO 2 оксид кремния (IV) Cl 2 O 7 оксид хлора (VII) N 2 O оксид азота (I) NO оксид азота (II) CO оксид углерода (II), угарный газ основные (оксиды металлов) амфотерные кислотные (оксиды неметаллов) несолеобра- зующие Оксиды

92 HF – фтороводороднаяF — — фторид HCl – хлороводородная, солянаяCl — — хлорид HBr – бромоводороднаяBr — — бромид HI – иодоводороднаяI — — иодид H 2 S – сероводороднаяS 2- — сульфид HCH 3 COO – уксуснаяCH 3 COO — — ацетат H 2 SO 3 – сернистаяSO сульфит H 2 SO 4 – сернаяSO сульфат HNO 2 – азотистаяNO нитрит HNO 3 – азотнаяNO нитрат H 2 CO 3 – угольнаяCO карбонат HCO гидрокарбонат H 3 PO 4 – фосфорная (ортофосфорная) PO фосфат HPO гидрофосфат H 2 PO дигидрофосфат H 2 SiO 3 – кремниеваяSiO силикат Кислоты и кислотные остатки

93 Основные органические вещества: 1) метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH O 9)метаналь H – C H O 10) этаналь CH 3 – C H O 11) муравьиная H – C (метановая) кислота ОH O 12) уксусная CH 3 – C (этановая) кислота ОH

94 НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1. Слабые кислоты (H 2 S, HF, H 2 CO 3 …) 1. Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ) 2. Большинство органических соединений (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …) 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи (растворимые основания – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Электролиты могут распадаться на ионы. KI = K+K+ +I-I- AlCl 3 = Al 3+ +Cl — 3 Ba(OH) 2 = Ba 2+ +OH — 2 CH 3 Cl CH 3 Cl – органическое вещество, неэлектролит K2OK2O K 2 O – оксид, неэлектролит

95 H 2 S O 4 У Н степень окисления почти всегда +1. Исключения: 1) соединения с металлами: NaH -1, AlH 3 -1 ; 2) простое вещество H 2 0 У О степень окисления почти всегда -2. Исключения: 1)соединение со фтором O -2 F 2 ; 2) пероксиды: Na 2 O 2, BaO 2 ; 3) простые вещества: O 2 (кислород) и O 3 (озон) У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления в соединениях всегда +1; у щелочноземельных (Ca,Sr,Ba,Ra) всегда атома О, у каждого 2- 2 атома H, у каждого Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает Ca (N O 3 ) атомов О, у каждого 2- 1 атом Ca имеет Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 10+. Они приходятся на 2 атома N, т.е. у каждого по Расчет степени окисления

100 лучших сайтов для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ (актуален на 2018 год)

Тебе нужен навигатор по лучшим сайтам для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ?

Тогда ты будешь В ВОСТОРГЕ от этого списка.

Мы лично просмотрели более 100 платных и бесплатных образовательных ресурсов.

Ты можешь фильтровать список, находить то, что тебе нужно мгновенно.

Готовиться к экзаменам, контрольной, тестам? Делать домашку?

Если Вы попали в наш список 100 лучших сайтов — поздравляем!

Вы можете разместить этот знак на Вашем ресурсе.

Просто пройдите по этой ссылке, скопируйте html код знака и вставьте его у себя на сайте.

А теперь выбери характеристики сайта, которые тебе нужны:

Тип экзамена:

Платно или бесплатно:

Функционал сайта:

Выбор YouClever:

Официальный информационный портал Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ)

Тут можно посмотреть любую официальную информацию о ЕГЭ.

Например, узнать даты и результаты экзаменов, скачать демонстрационные варианты, подать апелляцию и посмотреть множество других справочных материалов.

Возможность посмотреть за проведением реального ЕГЭ в режиме онлайн (через веб камеры).

Официальный информационный портал Государственной Итоговой Аттестации (ГИА9)

Тут можно найти всю официальную информацию об ОГЭ:

Узнать даты и результаты экзаменов, скачать демонстрационные варианты, подать апелляцию и многое другое.

Периодически можно поучаствовать в голосовании и донести до организаторов экзаменов свое мнение.

Образовательная компания ЕГЭ-студия

Тут можно найти шикарные материалы для подготовки к ЕГЭ по всем предметам. Все статьи написаны профессиональными репетиторами.

За символическую цену можно купить один из лучших авторских курсов по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ по математике и русскому.

Сайт для подготовки к ЕГЭ по всем предметам. Тут есть учебники, справочники, база заданий и пробные тесты.

Очень крутая функуция — возможность создать свой собственный тест. Любой тест можно настроить. Например, можно вкючить опцию показа правильного решения после выполнения работы.

Образовательный портал для подготовки к экзаменам

Портал для подготовки к ОГЭ. Тут есть каталог типовых заданий из ОГЭ с решениями по всем предметам, учебники, справочники и пробные тесты.

Возможность создать свой собственный тест из базы заданий. Любой тест можно настроить, например можно вкючить опцию показа правильного решения после выполнения работы.

Сайт для подготовки к ВПР. На сайте можно найти каталог заданий ВПР по всем предметам.

Возможность составлять тестовые варианты ВПР и настраивать их. Любой вариант можно настроить, например можно вкючить опцию показа правильного решения после выполнения работы.

Яндекс ЕГЭ

Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ по всем предметам от яндекса. Есть видеорешения, вебинары разборы заданий и тесты с ответами.

В разделе «Популярное» можно найти крутые вебинары и видеоуроки с «тактическими» советами по сдаче экзаменов (например рубрика «секреты ЕГЭ»).

Федеральный институт педагогических измерений

Тут можно найти актуальные демоверсии и большой банк заданий ЕГЭ ОГЭ и ГВЭ.

Один из немногих сайтов, где можно найти тренировочные сборники для подготовки к ГИА 2018 обучающихся с ОВЗ (ограниченными возможностями здоровья)

Сообщество ЕГЭ «Вконтакте»

Оперативная информация, бесплатные семинары по ЕГЭ, теория. Практически все, что нужно знать для поступления. В разделе ссылки указаны группы разбивкой по предметам.

Рекомендуем посмотреть страничку «Как искать информацию в группе» в разделе ссылки.

Незнайка

Ресурс для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ по всем предметам. Есть возможность сдавать тесты или тренировать задания по темам.

Возможность совершенно бесплатно отправить письменное задание по любому предмету на проверку экспертам сайта.

Группа «Вебинариум»

Группы вконтакте с регулярными вебинарами практически по всем предметам для ЕГЭ и ОГЭ.

Лучший ресурс с бесплатными вебинарами на тему ЕГЭ

Образовательный портал InternetUrok

Сайт частично платный, есть платная онлайн программа по подготовки к ЕГЭ по математике, физике и русскому. Первое занятие можно пройти бесплатно.

Можно структкрировать уроки «как в учебнике». Например, для алгебры 11 класс доступны учебники Колмогорова и Мордковича.

Это мы. Здесь находится наш, супер-учебник для подготовки к экзаменам по математике, который мы называем «От чайника до монстра». Это учебник написан «человеческим» языком для учеников разного уровня подготовки.

Наша гордость – лучший пробный ОГЭ и пробный ЕГЭ по математике в рунете с немедленной выдачей результата и проверкой заданий уровня C.

100gia — платный курс по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ по математике от YouClever

Это платный курс по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ по математике от YouClever.

Курс включает в себя программу подготовки к ОГЭ и ЕГЭ «Шаг за шагом», с упором на решение задач, составленная для вашего уровня подготовки. Если не хватает программы — можно потренироваться решать задачи по типам и по темам. Можно пройти пробный ОГЭ и пробный ЕГЭ (бесплатно) с немедленной выдачей результата, а та же готовиться по учебнику, написанному «человеческим» языком, для учеников разного уровня подготовки (бесплатно).

Курс способен полностью заменить репетитора.

ЕГЭ и ОГЭ подготовка к экзаменам (Ctege)

Ресурс для подготовки к экзаменам по всем предметам, включающий в себя демо-версии ЕГЭ и ОГЭ, КИМы, материалы экзаменов, видеоуроки и библиотеку книг по подготовке.

По отдельной ссылке можно скачать так называемые шпаргалки, которые представляют собой всю необходимую для самостоятельной работы теорию, а также таблицы, схемы и формулы в компактной подаче.

Сайт Александра Ларина

Лучший форум по подготовке к ЕГЭ И ГИА по математике из известных нам. Внушительная база задач, сформированная на основе открытого банка, тренировочных, диагностических и «олимпийских» работ и реальных вариантов ЕГЭ и ОГЭ. Что особенно удобно, на сайте функционирует генератор вариантов экзамена. Среди других преимуществ рассматриваемого ресурса – разборы задач и приличный список учебников по математике (в т.ч., учебник самого Ларина по высшей математике), доступных онлайн. На сайте также действует форум, где можно пообщаться, разобрать типичные ошибки, обсудить задачу или предложить свою.

На сайте есть живой форум, где можно пообщаться, разобрать типичные ошибки, обсудить задачу или предложить свою.

Паблик “Математика”

Популярная группа Вконтакте, объединяющая более 180 тыс. участников. В группе собрано немало полезного, но систематизация страдает, и поэтому не факт, что вам удастся найти нужные темы в нужном объёме. Например, в группе представлены задачи по темам B1-B12 (они объединены хэштегами), но задач группы C отсутствуют. В числе однозначных плюсов ресурса – обилие ссылок на дополнительные ресурсы.

Очень удобный поиск по хештегам. Так, например, хэштег #Теория математики позволит вам получить доступ к огромной базе теоретических материалов буквально на любой вкус, цвет и уровень подготовки.

Time To Study: бесплатные видеоуроки к ЕГЭ и ОГЭ

Один из лучших ресурсов с видеоуроками для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ по математике и физике.

Все материалы можно скачать через торрент.

Приложение «Варианты ЕГЭ 2016»

Немного старое, но актуальное приложение vkontakte с вариантами ЕГЭ по математике, русскому языку, физике, химии, биологии и истории.

Examen.ru – портал для абитуриентов и их родителей

Портал для абитуриентов и их родителей. Тут можно найти информацию о выпускных экзаменах, пройти бесплатные онлайн-тесты ЕГЭ и ОГЭ по всем предметам, узнать о системах образования в разных странах, стипендиях и возможностях бесплатного обучения.

На сайте можно пройти тесты для профориентации.

Алгоритм ЕГЭ

Офлайн курсы по подготовке к ЕГЭ по всем предметам в Москве. Мониторинг успеваемости, регулярные пробные тесты и консультации во внеурочное время. Подходит для учеников с любым уровнем знаний.

Математика? легко!

«Математика — это легко!», — убеждён Александр Крутицких, создатель сайта с соответствующим названием. В его арсенале более 1000 заданий с ответами, справочник «Математика в таблицах» и множество рекомендаций по решению задач, написанных понятным языком и преследующих цель научить логически мыслить. Для подписчиков сайта предусмотрены дополнительные бонусы в виде дополнительных теоретических материалов и сборник прототипов заданий единого банка ЕГЭ, высылаемых по электронной почте.

Советуем начать знакомство с сайтом с «карты блога».

ЕГЭ максимум — Подготовка к ЕГЭ и ГИА по математике. Видеоуроки, справочные материалы, обучающие тесты

Удобный, хорошо структурированный сайт, разработанный преподавателем-репетитором для тех, кто готов приложить самостоятельные усилия. Можно сказать, что на нём собран весь необходимый минимум – тесты онлайн, база задач, краткий справочный материал по темам и видеоуроки к ЕГЭ (для удобства пользователя нужные видеоуроки можно искать по темам). Тесты также можно проходить по отдельным темам, причём в начале каждого теста есть ссылка на статью с разбором аналогичных заданий.

Иногда репетитор отвечает на вопросы, заданные в комментариях.

Сайт подготовки к ЕГЭ и ОГЭ (ГИА)

Сайт предлагает подготовку к ЕГЭ и ОГЭ по всем предметам. На сайте присутствует подборка демонстрационных версий экзаменов, диагностических работ, прототипов заданий с ответами в формате PDF, а также разбор основных правил для решения задач группы В. На сайте можно скачать ёмкие шпаргалки и учебники.

На сайте можно скачать ёмкие шпаргалки и учебники.

Сайт студентов МИФИ с тестами по всем предметам

Много крутых тестов (не только ЕГЭ но и тесты иностранных школ и колледжей на английском). Разбор задач.

Есть персональный рейтинг для любителей посоревноваться.

Mat-ege.ru

Сайт по подготовке к ЕГЭ по математике на котором есть всего понемногу: учебник, несколько видеоуроков, банк заданий и возможность сдать пробный ЕГЭ по математике. Недостатки сайта – обилие рекламы и медленная загрузка страниц.

Youtube канал портала цифра

Канал с очень подробными видеоуроками. Идеально подойдет для неспешного изучения материала. Если у тебя много времени – то это, наверное, лучшие бесплатные видеоуроки для подготовки к ЕГЭ по физике и математике.

Некоторые видео на канале выделяются из общей массы образовательных видеоуроков. Например, мы советуем посмотреть видео «Как создаются тесты ЕГЭ» для лучшего понимания структуры экзамена.

ЕГЭ/ГИА подготовка К ЕГЭ и ОГЭ по математике

Портал с пробными тестами, демоверсиями, тренировочными вариантами и учебными пособиями. Среди видеоресурсов, коих также собрано немало, есть, например, уроки, на которых разбирается 17 пар заданий по демоверсии 2016 года.

Тут можно скачать свежие сборники типовых тестовых заданий ЕГЭ и ГИА

ЕГЭ 100 баллов

Группа вконтакте по подготовке к ЕГЭ. Тут есть материалы для обучения на любой вкус и по любому предмету: теория по заданиям и темам, практика по заданиям и темам, варианты ЕГЭ, видеоуроки и многое другое.

Возможно самая большая группа вконтакте по подготовке к ЕГЭ. В обсуждениях можно пообщаться с живыми людьми и задать вопрос по учебе.

Сайт по подготовке к ЕГЭ (и немного ОГЭ). Представляет из себя сборник новостей с различной тематикой. Можно готовиться по всем предметам. Единственный минус сайта – его не структурированность, иногда бывает сложно найти интересующую тему.

Актуальные и разноплановые статьи, которые помогут при подготовке, от объяснения теории до полезных советов и изменений в формате экзамена.

Alleng.ru — Всем, кто учится

Большая коллекция материалов по ЕГЭ и ГИА по всем предметам. В основном на сайте представлены тестовые материалы и пособия.

Очень большая коллекция учебников, доступных для загрузки, по всем предметам.

5litra.ru — скромный сайт, где можно подготовиться к ЕГЭ по литературе

Сайт на котором есть все, чтобы сдать литературу: онлайн тесты, теория, примеры сочинений, биографии, анализ произведений и многое другое.

Очень интересной особенностью сайта является раздел «произведения в таблицах .

Урок в формате А4

Качественный справочник по литературе. На этом ресурсе можно найти информацию о писателях, произведениях и персонажах произведений. Также тут есть анализ некоторых произведений и словарь терминов.

Все материалы сайта можно скачать в формате PDF.

Арамзас

Сайт для тех, кто не просто хочет подготовиться к экзамену по литературе, но и получить от этого удовольствие. На сайте выложены интереснейшие видеолекции по темам школьной программы и не только.

Их очень много. Например, проект «эмоджи Пушкин» (смотри скриншот)

LitHelper

Сайт, на котором можно освежить свои знания по литературе или подготовиться к экзамену. Тут есть сочинения, биографии, анализ произведений, характеристики, краткие содержания и пересказы произведений из школьной программы.

Брифли — краткое содержание книг

Cайт с краткими содержаниями литературных произведений. Можно сортировать произведения по классам (с 5 по 11)

Можно купить аудиокнигу выбранного произведения.

Литературная критика, биографии писателей, краткие содержания, сочинения на GoldLit.Ru

Хорошо структурированный сайт с литературной критикой, биографиями писателей, краткими содержаниями и сочинениями. Идеально подойдет как справочник при подготовке к экзаменам по литературе.

Litra.ru = Сочинения + Краткие содержания + Биографии

Очень простой сайт для изучения литературы. Сайт разбит на 6 разделов: сочинения, краткие содержания, полные произведения, характеристики, биографии, и критика. На сайте есть отлично работающий поиск, что делает его очень удобным ресурсом для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ по литературе.

Очень продвинутый поиск по сайту. Практически все взаимодействие с сайтом происходит через поиск.

Приложение «Сдам ЕГЭ 2018»

Не совсем сайт, но интересная идея для нашей подборки. Приложение – справочник по ЕГЭ для IOS и Android. Часть материала в приложении – платная и пока нет некоторых предметов.

Cайт для подготовки к ЕГЭ по всем предметам. Тут есть теория, пробные работы и видеоуроки.

На сайте есть «Шкала перевода баллов ЕГЭ». Практически весь учебный материал можно скачать в формате PDF или DOC.

Капканы ЕГЭ и ГИА.

Cайт учителя Бенделевой Любови Михайловны. На сайте можно найти изложения, сочинения и советы, которые помогут при подготовке к ЕГЭ и ОГЭ по Русскому языку и Литературе. Есть возможность оформить подписку на платные консультации.

На сайте есть форум, где Любовь Михайловна выкладывает мастер-классы по написанию сочинений и отвечает на вопросы.

Умскул — сообщество посвященное подготовке к ЕГЭ 2017-2018

Группа вконтакте с полезными материалами и ежедневными онлайн-занятими.

Еще один классный сайт с бесплатными вебинарами в нашей подборке.

Бингоскул — самостоятельная подготовка к ЕГЭ 2018

На этом сайте можно изучить теорию и прорешать тесты по всем предметам ЕГЭ.

Очень красивый и дорогой дизайн. Возможность отслеживать свою статистику.

СПАДИЛО.РУ — образовательный портал

На этом сайте можно найти ГДЗ, терию, прорешать тесты и просто отдельные задания по всем предметам ЕГЭ ГИА и ГВЭ. Рекомендуем подписаться на одноименную группу «Вконтакте», там регулярно разбираются задания из ЕГЭ и ГИА по разным предметам.

В разделах сайта, посвященных теории, можно встретить информативную и структурированную инфографику. В группе, совершенно бесплатно, можно заказать разбор любого задания.

«ХиШник» приложение по школьной химии

О сайте:

На сайте размещена вся подробная информация о приложении “ХиШник”. На нем же можно купить полный доступ к приложению, и установить версию на устройства c Windows и Android. Все задачи делятся по уровню сложности, приложение отслеживает прогресс. В приложении 2 режима:

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ или подготовка по всем темам из единого каталога задач.

Фишка сайта:

Это единственное приложение, которое полностью может заменить репетитора по химии. Программа работает в режиме обучающих комментариев, что позволяет лучше усвоить материал.

Ссылка на сайт:

Для наших читателей:

Промокод на скидку 10%: «hishnik»

Сайт для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ по всем предметам (математика база, математика профиль, английский, немецкий, информатика, физика, химия, биология, обществознание, история, литература, география).

На сайте можно найти справочные материалы, учебники, варианты ЕГЭ и ОГЭ, видеоуроки, олимпиады, контрольные работы и многое другое.

Этот сайт сделан ученицами Гимназии-интерната №4 (г. Казань). Школьницы хотят доказать, что подготовиться к школьным экзаменам можно и без репетиторов. Подробнее об истории создания этого сайта можно узнать тут.

Easy Planet

На этом ресурсе можно подготовиться к ЕГЭ по всем предметам. Тут есть как бесплатные материалы (в основном задачи), так и платные курсы. Все задания составлены в соответствии с критериями ФИПИ.

Интенсивные курсы, которые натаскивают ученика только на самые «дорогие» задания из ЕГЭ. Хороший Выбор для экспресс подготовки.

Итак, мы сделали, наконец, наш супер-пост-навигатор по сайтам подготовки к ЕГЭ и ОГЭ:

Теперь твоя очередь!

Попробуй как работает этот пост-навигатор.

И напиши как у тебя получилось в комментариях к этому посту.

Мы хотим сделать этот пост самым лучшим в интернете.

С твоей помощью.

Если ты знаешь сайт, о котором мы забыли, дай знать.

Если тебе не хватило какого-нибудь критерия отбора (кнопки), напиши нам.

Если тебе нечего писать, но тебе понравилось, просто напиши: «Какой крутой пост!».

Нам будет приятно. 🙂

Твоя команда YouClever.

P.S. Не забудь поделиться с друзьями. Кому-то из них этот пост, возможно, нужен.

Кнопки «поделиться» ты можешь найти в левом верхнем углу экрана:

Комментарии

Ребята! Вы молодцы — это крутой пост.

Инна, очень приятно слышать! Пиши, если заметишь недостатки. Спасибо!

«Какой крутой пост!» 🙂 Очень помогло, спасибо большое!

Какой крутой комментарий, Ниджат! 🙂 Команда YouClever ОЧЕНЬ рада слышать, что тебе понравился наш пост. Поделись им с друзьями и пиши нам, если будут пожелания как улучшить пост, или заметишь ошибки.

Какой крутой пост : )

Катч, спасибо огромное. Удачи тебе на экзаменах. Найдешь интересный сайт, пиши нам! 🙂

Столько всего полезного! Огромнейшее спасибо Вам за такую ценную подборку. 🙂

Спасибо, Инесса! Заходи сюда чуть позже. Это еще не конечный список. И подписывайся на нашу рассылку. Скоро будет пост о том как готовиться к любому экзамену. Эффективные стратегии, которые можно реализовать прямо сейчас. Многие из которых ты раньше никогда не слышала.

Ого, когда мне пришло письмо, то я была в шоке, если честно. Вы большие молодцы,если вас там целая команда, и Вы ОГРОМНЫЙ молодец,если занимались этим сам лично. Подборка шикарная!

Спасибо, Татьяна! Основной автор поста, Александр, с удовольствием прочитает Ваши слова! Следующий пост будет не менее полезный и интересный.

Спасибо за подборку. А на этих сайтах можно заниматься бесплатно или как всегда: сначала немного бесплатно, а потом — заплати?

Спасибо, Екатерина. Хороший вопрос, кстати. Если ты отметишь кнопку «Бесплатно», то увидишь только сайты, где есть бесплатное обучение. Читай так же наши комментарии к сайту. Если обучение условно-бесплатное (как ты описала), мы об этом говорим. Наш сайт YouClever.org точно полностью бесплатный. Если заметишь у нас неточности, дай знать, пожалуйста. И спасибо за вопрос. Мы, наверное, добавим кнопку: «Условно-бесплатные».

Очень классный, мега полезный пост! Раньше приходилось самой искать сайты, и бывает так, что упускаешь очень хороший сайт, а теперь все собрано в одном посте и это неимоверно удобно!) а еще вы упустили группу в вк: онлайн школу подготовки к егэ «умскул». Я занималась и в вебинариуме и в умскул и хочу сказать, что умскул преподают лучше и качественней)

Эвелина, супер спасибо и за теплые слова и за подсказку! Мы собрали все что нашли, но есть еще куча полезных сайтов по разным предметам и мы будем постоянно дополнять пост. Умскул тоже добавим.

Распространение материалов без согласования допустимо при наличии dofollow-ссылки на страницу-источник.

Политика конфиденциальности

Соблюдение Вашей конфиденциальности важно для нас. По этой причине, мы разработали Политику Конфиденциальности, которая описывает, как мы используем и храним Вашу информацию. Пожалуйста, ознакомьтесь с нашими правилами соблюдения конфиденциальности и сообщите нам, если у вас возникнут какие-либо вопросы.

Сбор и использование персональной информации

Под персональной информацией понимаются данные, которые могут быть использованы для идентификации определенного лица либо связи с ним.

От вас может быть запрошено предоставление вашей персональной информации в любой момент, когда вы связываетесь с нами.

Ниже приведены некоторые примеры типов персональной информации, которую мы можем собирать, и как мы можем использовать такую информацию.

Какую персональную информацию мы собираем:

  • Когда вы оставляете заявку на сайте, мы можем собирать различную информацию, включая ваши имя, номер телефона, адрес электронной почты и т.д.
  • Как мы используем вашу персональную информацию:

  • Собираемая нами персональная информация позволяет нам связываться с вами и сообщать об уникальных предложениях, акциях и других мероприятиях и ближайших событиях.
  • Время от времени, мы можем использовать вашу персональную информацию для отправки важных уведомлений и сообщений.
  • Мы также можем использовать персональную информацию для внутренних целей, таких как проведения аудита, анализа данных и различных исследований в целях улучшения услуг предоставляемых нами и предоставления Вам рекомендаций относительно наших услуг.
  • Если вы принимаете участие в розыгрыше призов, конкурсе или сходном стимулирующем мероприятии, мы можем использовать предоставляемую вами информацию для управления такими программами.
  • Раскрытие информации третьим лицам

    Мы не раскрываем полученную от Вас информацию третьим лицам.

    • В случае если необходимо — в соответствии с законом, судебным порядком, в судебном разбирательстве, и/или на основании публичных запросов или запросов от государственных органов на территории РФ — раскрыть вашу персональную информацию. Мы также можем раскрывать информацию о вас если мы определим, что такое раскрытие необходимо или уместно в целях безопасности, поддержания правопорядка, или иных общественно важных случаях.
    • В случае реорганизации, слияния или продажи мы можем передать собираемую нами персональную информацию соответствующему третьему лицу – правопреемнику.
    • Защита персональной информации

      Мы предпринимаем меры предосторожности — включая административные, технические и физические — для защиты вашей персональной информации от утраты, кражи, и недобросовестного использования, а также от несанкционированного доступа, раскрытия, изменения и уничтожения.

      Соблюдение вашей конфиденциальности на уровне компании

      Для того чтобы убедиться, что ваша персональная информация находится в безопасности, мы доводим нормы соблюдения конфиденциальности и безопасности до наших сотрудников, и строго следим за исполнением мер соблюдения конфиденциальности.

      Спасибо за сообщение!

      Ваш комментарий принят, после модерации он будет опубликован на данной странице.

      Хотите узнать что скрыто под катом и получать эксклюзивные материалы по подготовке к ОГЭ и ЕГЭ? Оставьте e-mail

      Смотрите так же:

      • Разрешение на охотничье оружие как получить 2018 в челябинске Как получить разрешение на оружие? Даже если вы собираетесь пользоваться только травматикой, оформляйте сразу две лицензии: на ношение травматического и гладкоствольного оружия. Таким образом, вы избавите себя от повторного экзамена, если вдруг надумаете […]
      • Когда предъявлять встречный иск в процессе Встречный иск Особенным видом защиты ответчика в противовес предъявленным исковым требованиям является встречный иск. Такой метод защиты — предъявление ответчиком исковых требований к истцу по уже возбужденному в суде гражданскому делу. Важным условием […]
      • Рисунок уголовный кодекс Рисунок уголовный кодекс ЖАНРЫ АВТОРЫ КНИГИ 548 257 СЕРИИ ПОЛЬЗОВАТЕЛИ 482 142 Омерзительное искусство – это новый взгляд на классическое мировое искусство, покорившее весь мир. Софья Багдасарова – нетривиальный персонаж в мире искусства, а […]
      • Мировой судья иск о неустойке Исковое заявление о взыскании неустойки по алиментам Законом предусмотрена ответственность за неуплату алиментов, поэтому исковое заявление о взыскании неустойки по алиментам подается в суд достаточно часто. Правовой основой таких исков является ст. 115 […]
      • Материнский капитал за 3 ребенка в россии Как получить материнский капитал на третьего ребенка в 2018 году Начиная с 2007 года, в РФ действует программа государственной поддержки семей, в которых воспитывается двое или трое детей. Речь идет о материнском капитале, правила оформления которого, часто […]
      • Пособие до 15 лет на двойню Какие выплаты положены родителям при рождении двойни У каждой женщины есть право на оформление декретного отпуска и получение его оплаты в соответствии с действующим законодательством. Основная цель таится в восстановительном периоде после родов и возмещении […]
      • Правило ван-гофф Правило ван-гофф 4. Влияние температуры на скорость химических реакций Из качественных соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, т.к. при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность […]
      • Правила в центр занятости Правила получения статуса безработного Ситуация потери работы негативно воздействует на человека. Практическую помощь в адаптации на современном рынке труда государство реализует посредством оказания государственных услуг Центрами занятости населения на […]