Закон химии закон авогадро

Содержание:

Все формулы

Все формулы по физике и математике

Темы по физике

  • Механика (56)
    • Кинематика (19)
    • Динамика и статика (32)
    • Гидростатика (5)
    • Молекулярная физика (25)
      • Уравнение состояния (3)
      • Термодинамика (15)
      • Броуновское движение (6)
      • Прочие формулы по молекулярной физике (1)
      • Колебания и волны (22)
      • Оптика (9)
        • Геометрическая оптика (3)
        • Физическая оптика (5)
        • Волновая оптика (1)
        • Электричество (39)
        • Атомная физика (15)
        • Ядерная физика (3)
        • Темы по математике

          • Квадратный корень, рациональные переходы (1)
          • Квадратный трехчлен (1)
          • Координатный метод в стереометрии (1)
          • Логарифмы (1)
          • Логарифмы, рациональные переходы (1)
          • Модуль (1)
          • Модуль, рациональные переходы (1)
          • Планиметрия (1)
          • Прогрессии (1)
          • Производная функции (1)
          • Степени и корни (1)
          • Стереометрия (1)
          • Тригонометрия (1)
          • Формулы сокращенного умножения (1)
          • Закон Авогадро — В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

            Из Закона Авогадро выводится 2 следствия:

            Следствие 1 : Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем

            В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона

            Из Уравнения Менделеева-Клапейрона выводятся еще 3 закона

            1) Закон Шарля :

            2) Закон Гей-Люссака :

            3) Закон Боля-Мариотта :

            Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

            Эта постоянная величина называется относительной плотностью газов и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

            В Формуле мы использовали :

            — Относительная плотность газа

            — Молярные массы

            — Давление

            — Молярный объем

            — Масса

            — Универсальная газовая постоянная

            — Абсолютная температу

            Закон Авогадро

            СКАЧАТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ

            ПОСМОТРЕТЬ ВИДЕО

            ПОСМОТРЕТЬ СЛАЙДЫ

            Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

            Куцапкина Людмила Васильевна,

            учитель химии ГБОУ гимназии 343

            Невского района Санкт-Петербурга

            Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n).

            Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

            Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

            Молярная масса

            это масса одного моля вещества.

            ( молярная масса численно равна молекулярной массе)

            Закон объемных отношений

            Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

            открыл закон газовых (объемных) отношений:

            «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

            Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 )

            Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

            в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

            Следствия (для газов)

            Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

            Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.

            Урок химии «Молярный объём газов. Закон Авогадро»

            4.3.В теме нашего урока фигурирует название закона. Я предлагаю вам почувствовать себя учеными и самостоятельно сформулировать закон Авогадро.
            Этапы рассуждения:
            1.Выразим из формул 1, 4 «Долины пирамид» величину — количество вещества
            2.Приравняем правые части полученных выражений
            3.Выразим, используя правило пропорции, чему будет равно N
            4.Используем полученное выражение для расчета N для двух газов
            5.В формулах есть две постоянные величины – молярный объем и число Авогадро
            Графическое отображение рассуждения:
            1. n = N/NA n = V/Vm
            2. N/NA = V/Vm
            3. N = V*NA/ Vm
            4. N1 = V1*NA/ Vm — для газа 1.
            N2 = V2*NA/ Vm – для газа 2.
            5. Постоянные величины в обоих формулах – NA , Vm. ,
            отсюда, если N1 = N2, то V1 = V2

            Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.
            Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4 л/моль).
            Обращаемся к учебнику, сверим полученные выводы с формулировкой А.Авогадро.
            Полный текст материала Урок химии «Молярный объём газов. Закон Авогадро» смотрите в скачиваемом файле.
            На странице приведен фрагмент.

            Спасибо за Вашу оценку. Если хотите, чтобы Ваше имя
            стало известно автору, войдите на сайт как пользователь
            и нажмите Спасибо еще раз. Ваше имя появится на этой стрнице.

            Закон Авогадро в химии

            Содержание:

            Открытие закона Авогадро

            Закон Авогадро был сформулирован итальянским химиком Амадео Авогадро в 1811 году и имел большое значение для развития химии того времени. Впрочем, и сегодня он не потерял своей актуальности и значимости. Попробуем же сформулировать закон Авогадро, звучать он будет примерно так.

            Формулировка закона Авогадро

            Итак, закон Авогадро гласит, что при одинаковых температурах и давлении в равных объемах газов будет содержаться одинаковое число молекул, независимо, как от их химической природы, так и физических свойств. Данное число является некой физической константой, равной количеству атомов, молекул, ионов содержащихся в одном моле.

            Первоначально закон Авогадро был лишь гипотезой ученого, но позже эта гипотеза была подтверждена большим количеством экспериментов, после чего она и вошла в науку под названием «закон Авогадро», которому суждено было стать основным законом для идеальных газов.

            Формула закона Авогадро

            Сам первооткрыватель закона полагал, что физической константа является большой величиной, но какой именно не знал. Уже после его смерти в ходе многочисленных экспериментов было установлено точное число атомов, содержащихся в 12 г углерода (именно 12 г – атомная единица массы углерода) или же в молярном объеме газа равному 22,41 л. Константу эту на честь ученого назвали «числом Авогадро», обозначают его как NA, реже L и она равна 6,022*1023. Иными словами число молекул любого газа в объеме 22,41 л будет одинаковым как для легких, так и тяжелых газов.

            Математическую формулу закона Авогадро можно написать так:

            Где, V — объем газа; n — количество вещества, которое является отношением массы вещества к его молярной массе; VM — константа пропорциональности или молярный объем.

            Применение закона Авогадро

            Дальнейшее практическое применение закона Авогадро очень сильно помогло химикам определить химические формулы многих соединений.

            Моль и число Авогадро, видео

            И в завершение образовательное видео по теме нашей статьи.

            Закон химии закон авогадро

            Из закона Авогадро также следует, что массы равных объемов различных газов при одинаковых температуре и давлении относятся друг к другу как молярные массы этих газов:

            М1 и М2 – молекулярные массы первого и второго газов.

            Поскольку масса вещества определяется по формуле

            где ρ – плотность г аза,

            то плотности различных газов при одинаковых условиях пропорциональны их молярным массам. На этом следствии из закона Авогадро основан простейший метод определения молярной массы веществ, находящихся в газообразном состоянии.

            Закон Авогадро позволяет рассчитать плотность газа при нормальных условиях ) на основании отношения молярной массы М к объему моля:

            .

            Из этого уравнения можно определить молярную массу газа:

            .

            2.4 Закон объемных отношений

            Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакций, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа, равные их стехиометрическим коэффициентам.

            Например, 2H2 + O2 = 2H2O при взаимодействии двух объемов водорода и одного объема кислорода образуются два объема водяного пара. Закон справедлив в том случае, когда измерения объемов проведены при одном и том же давлении и одной и той же температуре.

            2.5 Закон эквивалентов

            Введение в химию понятий «эквивалент» и «молярная масса эквивалентов» позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны молярным массам (объемам) их эквивалентов.

            Следует остановиться на понятии объема моля эквивалентов газа. Как следует из закона Авогадро, моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. Соответственно, для вычисления объема моля эквивалентов газа необходимо знать число моль эквивалентов в одном моле. Так как один моль водорода содержит 2 моля эквивалентов водорода, то 1 моль эквивалентов водорода занимает при нормальных условиях объем:

            Аналогичным образом можно рассчитать молярный объем эквивалентов кислорода:

            3 Решение типовых задач

            3.1 Моль. Молярная масса. Молярный объем

            Задача 1. Сколько молей сульфида железа (II) содержится в 8,8 г FeS?

            Решение Определяем молярную массу (М) сульфида железа (II).

            Рассчитаем, сколько молей содержится в 8,8 г FeS:

            Задача 2. Сколько молекул содержится в 54 г воды? Чему равна масса одной молекулы воды?

            РешениеОпределяем молярную массу воды.

            Следовательно, в 54 г воды содержится 54/18 = 3 моль Н2О. Один моль любого вещества содержит 6,02  10 23 молекул. Тогда в 3 молях (54г Н2О) содержится 6,02  10 23  3 = 18,06  10 23 молекул.

            Определим массу одной молекулы воды:

            mH2O= 18 ∕ (6,02 · 10 23 ) = 2,99 ·10 23 г.

            Задача 3. Сколько молей и молекул содержится в 1 м 3 любого газа при нормальных условиях?

            Решение 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Следовательно, в 1 м 3 (1000 л) будет содержаться 44,6 молей газа:

            n = 1000/ 22.4 = 44,6 моль.

            1 моль любого газа содержит 6,02  10 23 молекул. Из этого следует, что в 1 м 3 любого газа при нормальных условиях содержится

            6,02  10 23  44,6 = 2,68  10 25 молекул.

            Задача 4. Выразите в молях:

            б) 1,80  10 24 атомов азота;

            в) 3,01  10 23 молекул NH3.

            Какова молярная масса указанных веществ?

            Решение Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определенного вида, равное постоянной Авогадро. Отсюда

            а)n С2Н2= 6,02 · 10 22 /6,02 · 10 23 = 0,1 моль;

            б) nN=1,8 · 10 24 / 6,02 · 10 23 = 3 моля;

            в) nNH3=3,01 ·10 23 / 6,02 · 10 23 = 0,5 моль.

            Молярная масса вещества в граммах численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе.

            Следовательно, молярные массы данных веществ равны:

            Задача 5. Определите молярную массу газа, если при нормальных условиях 0,824 г его занимают объем 0,260 л.

            Решение При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Вычислив массу 22,4 л данного газа, мы узнаем его молярную массу.

            0,824 г газа занимают объем 0,260 л

            Х г газа занимают объем 22,4 л

            Х = 22,4 · 0,824 ∕ 0,260 = 71 г.

            Следовательно, молярная масса газа равна 71 г/моль.

            3.2 Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалентов

            Задача 1. Вычислите эквивалент, фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов Н3РО4 при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

            Решение Запишем уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты со щелочью:

            Так как фосфорная кислота – трехосновная кислота, она образует две кислые соли (NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия и Na2 HPO4 – гидрофосфат натрия) и одну среднюю соль (Na3PO4 – фосфат натрия).

            В реакции (1) фосфорная кислота обменивает на металл один атом водорода, т.е. ведет себя как одноосновная кислота, поэтому fэ3РО4) в реакции (1) равен 1; Э(Н3РО4) = Н3РО4; Мэ3РО4) = 1· М( Н3РО4) = 98 г/моль.

            В реакции (2) фосфорная кислота обменивает на металл два атома водорода, т.е. ведет себя как двухосновная кислота, поэтому fэ3РО4) в реакции (2) равен 1/2; Э(Н3РО4) = 1/2Н3РО4; Мэ3РО4) = 1/2 · М (Н3РО4) = 49 г/моль.

            В реакции (3) фосфорная кислота ведет себя как трехосновная кислота, поэтому fэ3РО4) в данной реакции равен 1/3; Э(Н3РО4) = 1/3Н3РО4; Мэ3РО4) = 1/3 · М (Н3РО4) = 32,67 г/моль.

            Задача 2. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты, факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов.

            РешениеЗапишем уравнения происходящих реакций:

            Для определения эквивалента, фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента можно использовать различные подходы.

            Первый основан на том, что вещества вступают в реакцию в эквивалентных количествах.

            Дигидрофосфат калия взаимодействует с двумя эквивалентами гидроксида калия, т. к. Э(КОН) = КОН. C одним эквивалентом КОН взаимодействует 1/2 KH2PO4 , следовательно, Э(КН2PO4) = 1/2KH2PO4; fэ (KH2PO4) = 1/2; Мэ (KH2PO4) = 1/2 ·М(KH2PO4) = 68 г/моль.

            Нитрат дигидроксовисмута (III) взаимодействует с одним эквивалентом гидроксида калия, следовательно, Э(Bi(OH)2NO3) = Bi(OH)2NO3 ; fэ(Bi(OH)2NO3) = 1; Мэ(Bi(OH)2NO3) = 1 · М(Bi(OH)2NO3) = 305 г/моль.

            Второй подход основан на том, что фактор эквивалентности сложного вещества равен единице, деленной на число эквивалентности, т.е. число образовавшихся либо перестроившихся связей.

            Дигидрофосфат калия при взаимодействии с КОН обменивает на металл два атома водорода, следовательно, fэ (КН2РО4 )= 1/2; Э(КН2РО4) = 1/2 КН2РО4; Мэ(1/2 КН2РО4) = 1/2 · М (КН2РО4) = 68 г/моль.

            Нитрат дигидроксовисмута (III) при реакции с гидроксидом калия обменивает одну группу NO3 – , следовательно, (Bi(OH)2 NO3) = 1; Э(Bi(OH)2 NO3) = Bi(OH)2 NO3; Мэ(Bi(OH)2NO3) = 1 · Мэ(Bi(OH)2NO3) = 305 г/моль.

            Задача 3. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равны молярная и атомная масса металла?

            Решение Согласно закону сохранения массы веществ, масса оксида металла, образовавшегося при окислении металла кислородом, равна сумме масс металла и кислорода.

            Следовательно, масса кислорода, необходимого для образования 21,5 г оксида при окислении 16,74 г металла, составит:

            21,54 – 16,74 = 4,8 г.

            Согласно закону эквивалентов

            Следовательно, Мэ(Ме) = (16,74 · 8 ) ∕ 4,8 = 28 г/моль.

            Молярная масса эквивалента оксида может быть рассчитана как сумма молярных масс эквивалентов металла и кислорода:

            Молярная масса двухвалентного металла равна:

            М (Ме) = Мэ (Ме) ∕ fэ(Ме) = 28 ∕ 1 ∕ 2 = 56 г/моль.

            Атомная масса металла (Ar(Me)), выраженная в а.е.м., численно равна молярной массе Ar(Me) = 56 а.е.м.

            Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

            Содержание

            Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Он является автором законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были объяснены в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро. [1]

            Следствия закона

            Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

            В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона:

            .

            Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

            Положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес [2] тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы обозначим частичный вес тела, и через d — удельный вес [3] его в парообразном состоянии, то отношение m / d должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из удельного веса воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу удельный вес водорода. Обозначив эту постоянную, или, что то же, общий всем парам и газам частичный объём через С, мы из формулы имеем с другой стороны m = dC. Так как удельный вес пара определяется легко, то, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела.

            Элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.

            Презентация по химии на тему «Закон Авогадро» (8 класс)

            Успейте воспользоваться скидками до 60% на курсы «Инфоурок»

            Описание презентации по отдельным слайдам:

            Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико. Какую специальную единицу измерения используют при характеристике вещества? Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? Как называется эта физическая величина? Чему равно её значение? Что такое 1 моль вещества? Что такое молярная масса вещества? Как она рассчитывается? Какова взаимосвязь молярной массы с массой вещества?

            Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества ().

            В системе СИ единицей количества вещества () является МОЛЬ – количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 12 г углерода.

            Установлено 12 г изотопа углерода-12 содержит 6,02·1023 атомов Следовательно: 1 моль – порция вещества, содержащая число частиц, равное числу Авогадро: NA=6,02 ·1023 моль-1

            Молярная масса масса одного моля вещества. М=[г/моль] молярная масса численно равна молекулярной массе , отсюда и

            Что вам известно из курса физики о газообразном состоянии вещества? Газообразные вещества состоят из молекул. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии. Газы могут легко сжиматься и расширяться. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.

            Цели урока Изучить закон объёмных отношений Гей- Люссака. Изучить закон Авогадро и следствия, вытекающие из закона. Научиться решать задачи по теме.

            о Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений. Ж.Л. Гей-Люссак 1808

            Закон объёмных отношений При постоянных давлении и температуре объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как простые целые числа.

            Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl 1:1:2 2CH4C2H2+3H2 2:1:3 2C+O22CO 1:2 Химическая реакция Отношение объемов газов Н2+Cl22HCl 1:1:2 2CH4C2H2+3H2 2:1:3 2C+O22CO 1:2

            Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Рассмотрим пример: 1л водорода соединяется с одним литром хлора, образуя 2л хлороводорода. При соединении молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объём последнего должен быть равен сумме двух объёмов исходных газов. Н2 + Cl2 = 2HCl

            о о А. Авогадро 1811 Открытый Гей- Люссаком закон объемных отношений предполагал общее для всех газов. Это свойство впоследствии было выявлено итальянским физиком А.Авогадро

            о о Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц.

            Следствия (для газов) Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму

            Vm =22,4л/моль Мвозд.=29г/моль NA =6,02*1023 1/моль Константы: М вещества численно равна относительной молекулярной массе.

            Взаимосвязь физических величин D2=M1/M2 M= ρ*Vm V=ν*Vm N= ν*NA m= ρ*V m = ν* М

            Гремучий газ – смесь водорода Н2 и кислорода в соотношении 2:1 по объёму. При поджигании смесь взрывается. Вычислите объёмы водорода и кислорода, взятых количеством вещества 0,9 моль и 0,45 моль соответственно (н.у.). Соответствуют ли эти объёмы соотношению веществ в гремучем газе? Решение: 2Н2 + О2 = 2Н2О 2 : 1 0,9моль 0,45 моль 20,16 л 10,08 л V(Н2) = 0,9моль * 22,4 л/моль=20,16 л V(О2) = 0,45 моль * 22,4 л/моль= 10,08 л 20,16 :10,08 = 2 : 1 V=ν*Vm

            Рудничный газ или метан СН4, — настоящее бедствие для шахтёров. Его взрывы в шахтах приводят к большим разрушениям и гибели людей. Г.Дэви изобрёл безопасную шахтёрскую лампу. В ней пламя было окружено медной сеткой и не вырывалось за её пределы, поэтому метан не нагревался до температуры воспламенения. Победу над рудничным газом считают гражданским подвигом Г.Дэви. Если количество вещества метана при н.у. равно 23,88 моль, то каков объём этого газа , вычисленный в литрах? Решение: V=ν*Vm V = 23,88 моль *22,4 л/моль = 534,91 л

            Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Этот газ хорошо растворяется в воде: в 1л воды можно растворить 42 л сернистого газа. Определите массу сернистого газа, которую можно растворить в 10 литрах воды. Решение: V=ν*Vm М(SO2 ) = 64 г/моль V1(SO2) = 42 л V1(Н2О) = 1 л V2(Н2О) = 10 л 42 л SO2 растворяется в 1 л воды х л SO2 — в 10 л воды х = 42* 10/1 = 420 л ν = 420л/ 22,4 л/моль = 18,75 моль ν = V/Vm m = ν* М m = 18,75 моль * 64 г/моль = 1200 г ———————- m(SO2) — ?

            За час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа. Определите объём (н.у.) данной массы этого газа. Решение: m = ν* М V=ν*Vm ν = m/M М(СO2 ) = 44 г/моль m(СO2 ) = 40 г ——————— V(CO2) — ? ν(СО2) = 40 г / 44 г/моль = 0,91 моль V(CO2) =0,91 моль * 22,4 л/моль = 20,38 л

            4,48 л 560 л 10 г 32 г/моль 17 г/моль Ответы к задачам

            Источники информации, использованные в подготовке презентации: Г.П. Хомченко «Химия для поступающих в вузы» : М., «Высшая школа», 1985. А.Н. Харитонова «Закон Авогадро»: библиотека «Первого сентября» «Летопись важнейших открытий в химии»: М., «Первое сентября», 1999. И.С.Москалёва «Решаем и играем»: ж-л «Химия в школе», №1, 2008 http://alhimikov.net/navigator.html http://files.school- collection.edu.ru/ http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/ http://www.alhimik.ru/teleklass/prill/avogadro.shtml.

          • Князькина Евгения Владиславовна
          • 1420
          • 24.11.2016

          Номер материала: ДБ-385220

          Свидетельство о публикации данного материала автор может скачать в разделе «Достижения» своего сайта.

          Не нашли то что искали?

          Вам будут интересны эти курсы:

          Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

          Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

          Сертификат о создании сайта

          Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

          Грамота за использование ИКТ в работе педагога

          Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

          Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

          Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

          Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта «Инфоурок»

          Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

          Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом «Инфоурок»

          Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

          Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта «Инфоурок»

          Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

          Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов.

          Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

          Смотрите так же:

          • Какие необходимы документы для оформления пенсии по инвалидности Оформление пенсии по инвалидности Известно, что 1 января текущего года в РФ начала свою работу «пенсионная реформа» и коснулась она всех пенсионеров, за исключением лиц, потерявших по определенным причинам трудоспособность до того, как достигли пенсионного […]
          • Нотариусы города уфа Нотариусы Уфа Ниже представлен список нотариусов в выбранной категории. Чтобы посмотреть подробную информацию по конкретному нотариусу, кликните по ФИО нотариуса. Нотариус Абдуллина Эльвира Фандаровна Телефон: +7(347)2787639 Адрес: […]
          • Работа в москве для семейной пары с проживанием от прямых работодателей Работа: семейная пара в России, 3 560 вакансий Краснознаменск‎, Малахит Женщина- обязанности няни. Дети: девочки двойня по 2.5 года, мальчик 4.5 года. Воспитание детей, развитие по возрасту, занятия, прогулки, кормление, купание. ( Стирка, глажка, уборка в […]
          • Программа софинансирования пенсии для пенсионеров в 2018 году Основой для разработки мероприятий стал закон № 56-ФЗ от 30.04.2008, регламентирующий процессы внесения людьми добровольных вкладов в будущее пенсионное содержание. Пополнение бюджета Пенсионного фонда России (ПФР ) совместными усилиями: государства; […]
          • Постановление верховного суда о вымогательстве Страница не найдена Извините, запрашиваемый Вами ресурс не найден. Вы можете вернуться обратно, или перейти на главную страницу и воспользоваться поиском. Состояние базы Всего документов: 237685 На казахском языке: 119132 На русском языке: 118144 На […]
          • Неклюдова нотариус архангельск режим работы Нотариусы Архангельск Ниже представлен список нотариусов в выбранной категории. Чтобы посмотреть подробную информацию по конкретному нотариусу, кликните по ФИО нотариуса. Нотариус Генералова Светлана Владимировна Телефон: +7(8182)276262 Адрес: […]
          • Патент и лицензионный договор Регистрация товарных знаков На товарный знак, то есть на обозначение, служащее для индивидуализации товаров юридических лиц или индивидуальных предпринимателей, признается исключительное право, удостоверяемое свидетельством на товарный знак. Срок действия […]
          • Где реестр в 1с 82 ЭЛЕКТРОННЫЙ РЕЕСТР ДОКУМЕНТОВ, подтверждающих 0 ставку НДС BOOKMAN сказал(-а): 19.01.2016 17:05 BOOKMAN сказал(-а): 20.01.2016 10:35 Тоня сказал(-а): 20.01.2016 11:58 BOOKMAN сказал(-а): 21.01.2016 21:41 BOOKMAN сказал(-а): 22.01.2016 19:44 Сельпо […]